Hóa học Lớp 11: Hòa tan hoàn toàn 7,15 gam kim loại M hóa trị 2 vào lượng dư dung dịch HNO 3 loãng, thu đư

-TH1: 21,19 gam muối không có muối NH₄NO₃

Theo bảo toàn nguyên tố M ta có: n_M= n_M(NO3)2

_{$\to$$\frac{m_M}{m_{M(N{O}_3{)}_2}}$=$\frac{M_M}{M_{M(N{O}_3{)}_2}}$$\to \frac{7,15}{21,19}=\frac{M}{M+62,2}$}

 →M= 63,148 Loại

Do đó trường hợp này loại

-TH2: 21,19 gam muối có muối NH₄NO₃

QT cho e:

M        → M²⁺+  ne (1)

7,15/M              7,15.2/M

QT nhận e : n_khí= 0,02 mol. Mà số mol hai khí bằng nhau nên n_{$N_{2}O$}= n_{$N_2$}=0,01mol

2NO₃^–+ 8e+ 10H⁺ →    N₂O + 5H₂O (2)

            0,08  0,1   ← 0,01 mol

2NO₃^–+ 10e+12H⁺→ N₂+ 6H₂O (3)

             0,1   0,12← 0,01 mol

NO₃^–+ 8e         + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (4)

             8x                         xmol

Đặt số mol muối NH₄⁺ là x mol

Theo ĐL BT e: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 7,15.2/M= 0,08 + 0,1+8x (*1)

Mặt khác : m_muối= m_M(NO3)2+ m_NH4NO3= 7,15/M. (M+124)+80x= 21,19 (*2)

Từ (*1) và (*2) ta có: x= 5.10^-3 và M=65. M là Zn