Hóa học Lớp 9: Hòa tan hoàn toàn 13g Zn vào trong dd HCl 7,3% vừa đủ. a) Viết pt hóa học, tính khối lượng ZnCl2 sinh ra b) Tính khối lượng dd HCl

1 bình luận về “Hóa học Lớp 9: Hòa tan hoàn toàn 13g Zn vào trong dd HCl 7,3% vừa đủ. a) Viết pt hóa học, tính khối lượng ZnCl2 sinh ra b) Tính khối lượng dd HCl”

1. $$\begin{gathered} n_{Zn}=13:65=0,2 mol \\ a, Zn+2HCl–>ZnC{l}_2+H_2 \\ 0,2 0,4 0,2 0,2 \left(mol\right) \\ {m}_{ZnC{l}_2}=27,2g \\ b, m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g \\ =>m_{dd HCl}=14,6 : 7,3\%=200g \\ Vậy m_{dd HCl}=200g \\ c, m_{dd sau}=13+200–0,2.2=212,6g \\ C\% ZnC{l}_2=\frac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\% \\ Vậy C\%=12,8\% \end{gathered}$$

   .

   Trả lời