Hóa học Lớp 10: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư thu được khí X. Cho 13 gam kẽm tác dụng với dd HCl dư thu được khí Y. Trộn toàn

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O$Mn{O}_2+4HCl\stackrel{}{\to }MnC{l}_2+C{l}_2+2H_{2}O$

Ta có:  nMnO2=8,755+16.2=0,1 mol = nCl2$n_{Mn}=\frac{8,7}{55+16.2}=0,1\text{ mol = }{\text{n}}_C$

Zn+Cl2→ZnCl2$Zn+C{l}_2\stackrel{}{\to }ZnC{l}_2$

nZn=1365=0,2 mol > nCl2$n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\text{ mol > }{\text{n}}_C$ nên Zn dư.

→nZnCl2=nCl2=0,1 mol→mZnCl2=0,1.(65+35,5.2)=13,6 gam$\to n_{ZnC}=n_C=0,1\text{ mol}\to {\text{m}}_{ZnC}=0,1.(65+35,5.2)=13,6\text{ gam}$

(mdd Z=100+13,6=113,6 gam→C%ZnCl2=13,6113,6=11,97%$(m_{dd}=100+13,6=113,6\text{ gam}\to C{\mathrm{\%}}_{ZnC}=\frac{13,6}{113,6}=11,97\mathrm{\%}$